kKl. 8 A - chemia

Temat: Reakcje metali z kwasami

Jest to jeden ze sposobów otrzymywania soli.

Nie wszystkie metale mają jednakową zdolność do wypierania wodoru z roztworu kwasu.

Metale ułożono w szereg według ich zdolności wypierania wodoru z kwasu. Szereg ten nazwano szeregiem aktywności metali.

Metale, które są umieszczone przed wodorem (na początku szeregu) wypierają wodór z kwasów. Zdolności tej nie mają metale stojące za wodorem.

Przykłady reakcji metali z kwasami:
– z kwasem solnym

Mg + 2HCl → MgCl2 +H2↑

magnez + kwas solny → chlorek magnezu + wodór

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

cynk + kwas solny → chlorek cynku + wodór

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

żelazo + kwas solny → chlorek żelaza(II) + wodór

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑

sód + kwas solny → chlorek sodu + wodór

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

glin + kwas solny → chlorek glinu + wodór

– z kwasem siarkowym(VI)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

magnez + kwas siarkowy(VI) → siarczan(VI) magnezu + wodór

Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑

cynk + kwas siarkowy(VI) → siarczan(VI) cynku + wodór

Fe +H2SO4 → FeSO4 +H2↑

żelazo + kwas siarkowy(VI) → siarczan(VI) żelaza(II) + wodór

Czytaj więcej na  https://opracowania.pl/opracowania/chemia/otrzymywanie-soli,oid,2109#utm_source=paste&utm_medium=paste&utm_campaign=firefox

lub  https://epodreczniki.pl/a/sole---podsumowanie/D7OOOS0BM